Ток в електролити

Ток в електролити

електролит

Течен проводник

,

 в който

 подвижни

 носители на заряд 

са   

само йони

Майкъл Фарадей

   Формулирал 

законите за 

електролизата

Сванте Август Арениус

    
    Шведски химик, 

създал през 1884 – 

1886 теорията на 

електролитната 

дисоциация

носител на 

Нобелова награда

 по 

химия през 

1903

 г. 

ЕЛЕКТРОЛИТНА 

ДИСОЦИАЦИЯ

 Разпадането

 на молекулите 

на йони

  
          под действието на 
              -  

разтворител               

                               или
              - 

силно нагряване

опит

• Свързваме 

показаната верига 

и наливаме във 

ваната 

дестилирана вода

• Ток НЕ тече

опит

• Добавяме към 

дестилираната 

вода захар 

• Ток Не тече

опит

• Добавяме към 

дестилираната вода 

готварска сол

• По веригата протича 

ток

• Колкото повече сол 

добавяме, толкова 

по- силен е токът

      Опитът илюстрира факта, че 

   Във воден разтвор ( или стопилка)   

   молекулите  на  някои  вещества   

 (например киселини, основи и 

соли) се разпадат на

положителни

                          и 
                      

отрицателни

йони

     Процесът на 

разпадане

 се нарича 

Електролитна дисоциация

Рекомбинация

 – 

при среща

два противоположно 

заредени йона

могат да

образуват молекула

• Противоположният процес на дисоциацията

• Протича едновременно с дисоциацията

При всяка температура

между

дисоциацията

и

рекомбинацията

настъпва

динамично равновесие

   Броят на молекулите,  

които се разпадат за     = 

единица време 

    Броят на 

рекомбиниралите за 

единица време 

двойки йони

   В разтвора се установява 

определена концентрация на йони 

Концентрацията на йоните 

зависи от:

• Концентрацията на разтвора
• Температурата
• Вида на разтворителя